- Para que uma reação ocorra é necessário que os reagentes entrem em contato.
- A velocidade está relacionada à orientação das colisões e ao número de colisões.
- È necessário que exista energia suficiente para que se atinja o complexo ativado.
Obs: o complexo ativado é o ponto da reação em que as ligações se rompem e se refazem,surgindo novas reações.
Conceitos importantes:
Energia de ativação: é a mínima energia necessária para a que a reação ocorra, caso a energia adquirida pelos reagentes seja menor que a energia de ativaçãoa reação simplismente não ocorre.
Estado Ativado: fração de tempo em que as moléculas de reagentes colidem de forma favorável, rompem suas ligações e formam novas ligações originando os produtos.
