Constante de Equilíbrio...

Qualquer equilíbrio pode ser representado por uma constante de equilíbrio (Kc) , expresa em termos de concentração molar de reagentes e produtos.

Caso:

Kc sejá maior que 1: há mais produtos de que reagentes.



Kc seja menor que 1: há mais reagentes do que produtos.

Equilíbrio Químico...

• Reações Reversíveis: são aquelas que reagem e formam produtos (reação direta) e os produtos uma vez presentes, voltam a dar origem aos reagentes (reação inversa) até que se atinja o equilíbrio químico.

            Após algum tempo a reação entra em equilíbrio dinâmico, ou seja, ela não cessa, porém:
                     A velocidade direta torna-se igual a velocidade inversa.
                     As concentrações permanecem constantes.

Graficamente:

Alguns Mecanismos de Reação...

• Reações Elementares: os reagentes colidem e formam os produtos finais, não há produos intermediários.

Exemplo:

1C₄H₁₀ O + 6O ₂ 4CO ₂ + 5H ₂ O

Atenção!!!!

 Para reações elementares, os expoentes das concentrações dos reagentes são idênticos aos expoentes estequiométricos.

• Reações NÃO Elementares: os reagentes formam produtos intermediários antes de formar os produtos finais.

Exemplo:

Atenção!!!!

A lei da velocidade sempre estará associada à ETAPA LENTA DA REAÇÃO ou seja, a etapa com maior energia de ativação.

Lei da Velocidade...

• Expressão matemática que relaciona a rapidez de transformação em relação à variação de concentração de um dos componentes.
• É obtida sempre experimentalmente e é genericamente dada por:

aA + bB + cC = Produtos