Equação de Clayperon

Émile Clapeyron, que viveu entre os anos de 1799 e 1864, foi um dos precursores na área da termodinâmica. Relacionando as leis de Charles, Boyle-Mariotte e Gay-Lussac, Clapeyron estabeleceu uma equação que relaciona as três variáveis consideradas no estudo dos gases (pressão, volume e temperatura) e o número de mols, permitindo analisar a situação instantânea de um sistema gasoso.

A equação é :

Onde:

          P = pressão, podendo ser fornescida em atm (atmosfera) ou em mmHg (milímetros de mercúrio);

          V = volume, OBRIGATORIAMENTE em litros (L);

          T = temperatura, OBRIGATORIAMENTE em kelvin (K), podendo ser calculada atavés de:
                                             Tkelvin = T celcios + 273

          n = número de mols, sendo esse igual a razão da massa comum (g) pela massa molar (g/mol);

          R = constante geral dos gases, tndo valor espcífico para cada tipo de unidade de pressão, ou seja,:
se esta for dada em atmosferas (atm), R = 0,082atm.L.mol^-1 .K^-1                   
e se for dada em milímetros de mercúrio (mmHg), R = 62,3mmHg.L.mol^-1.K<sup>-1

Dica: Para a resolução de exercícios de Claperon, apenas uma pressão, um volume, e/ou uma temperatura será fornecida, tendo em vista que, se aparecer mais de uma desta, devemos usar a Lei Geral dos Gases ou o Princípio dos Vasos Comunicantes.</sup>