Transformações gasosas

Transformações isotérmicas:

            Nas transformações isotérmicas a temperatura do sistema NÃO varia, variando apenas as grandezas de pressão e temperatura.

            Essa transformação é regida pela lei de Boyle- Mariott.

Transformações isobáricas:

            Nas transformações isobáricas a pressão do sistema NÃO varia , variando apenas as grandezas de temperatura e volume.

            Essa transformação é regida pela lei de Charles.

Transformações isocóricas ou isovolumétricas:

            Nas transformações isocóricas o volume permanece constante, variando apenas as
grandezas de pressão e temperatura.

            Essa transformação é regida pela lei de Gay-Lussac.

 

Variáveis de Estado Físico

      Em termodinâmica as variáveis de estado físico do sistema é MOMENTÂNEO e não pode descrever a evolução no tempo. Existem três principais variáveis de estado físico:

         Pressão (P)

                        Volume (V)

                                       Temperatura (T)

     Pressão

            A pressão é sempre INVERSAMENTE proporcional ao volume e DIRETAMENTE proporcional a temperatura.

Pressão é uma grandeza escalar e a sua unidade no Sistema Internacional de Unidades (SI) é o Pa, em homenagem a Blaise Pascal, em física. Já em quimica podemos usar como unidade de medida de pressão milímetros de mercúrio (mmHg) ou atmosferas (atm).

1atm = 760 mmHg = 10⁵ Pa

        Pressão de um sistema fechado:

            É a relação entre a força exercida por uma quantidade de moléculas sobre uma
determinada superfície.

    Pressão atmosférica:

            É a pressão exercida pelo peso do ar atmosférico sobre qualquer superfície em
contato com ele.

  Volume:

            O volume é INVERSAMENTE proporcional a pressão e DIRETAMENTE proporcional a temperatura.

  Volume de um sistema gasoso fechado:

            O gás sempre ocupa todo o volume do recipiente em que se encerra.

As "bolinhas" acima retratadas representam as moléculas dos gases inseridos.

    Conversão de unidades:

1m³ = 10³ litros = 10³ dm³ = 10⁶ cm³  = 10⁶  ml

   Temperatura:

            A temperatura é DIRETAMENTE proporcional ao volume e a pressão.

 

Temperatura de um sistema gasoso fechado:

            Mede o grau de agitação das moléculas. Quanto maior a temperatura, maior a energia cinética das moléculas do sistema. 

OBS: Temperatura sempre em Kelvin:

T_kelvin = T_celsios +273