- Através da entalpia de formação.
- Através da entalpia de ligação.
- Através da lei de Hess.
1º Cálculo do ΔH utilizando Entalpias de Formação:
Cuidado!!!!!
- A entalpia de formação de substâncias no estado padrão é sempre igual a zero.
Para se determinar o ΔH por esse método:
2º Cálculo da entalpia utilizando as energias de ligação:
Atenção!!!!!
- No lado dos reagentes há ruptura de ligações, ocorre absorção de energia (lado endotérmico).
- No lado dos produtos há formação de ligações, ocorre liberação de energia (lado exotérmico).
O ΔH é a diferença entre o lado endotérmico e o lado exotérmico, mantendo-se o sinal do número maior.
Obs: O rompimento das ligações libera energia.
3º Cálculo do ΔH utilizando a Lei de Hess:
Para calcularmos o ΔH pela Lei de Hess é necessário termos algumas reações auxiliares e conhecermos a realidade global.
- Regras para tratar as reações auxiliares:
Ao inverter uma reação troca-se o sinal do ΔH
Ao multiplicar ou dividir uma equação por um determinado número, o ΔH sofre a mesma operação.
Atenção!!!!!
- Para se determinar a equação global devemos somar o que estiver do mesmo lado e simplificar o que está de lados opostos.
- O ΔH da reação global será a soma do ΔH das reações auxilires.
Exemplo:
A síntese de metano é exemplo de uma sucessão de reações químicas com variações de entalpia particulares:
C(grafite) + O2(g) ⇔ CO2(g) ΔH = – 94,05 kcal
H2(g) + ½ O2(g) ⇔ H2O(l) ΔH = 68,32 kcal
CO2(g) + 2 H2O(l) ⇔CH4(g) + 2 O2(g) ΔH = + 212,87 kcal
Observe que se multiplicarmos a segunda equação por 2, de modo a balancear as moléculas de água na soma de todas as equações, obteríamos a reação final de grafite e hidrogênio gerando metano:
C(grafite) + O2(g) ⇔ CO2(g) ΔH = – 94,05 kcal
(H2(g) + ½ O2(g) ⇔ H2O(l) ΔH = -68,32 kcal).2 +
CO2(g) + 2 H2O(l) ⇔CH4(g) + 2 O2(g) ΔH = + 212,87 kcal
___________________________________________________
C(grafite) + 2 H2(g) ⇔ CH4(g) ΔH = – 17,82 kcal
Ou seja, mesmo que uma possível reação direta entre hidrogênio e carbono fosse possível, teria a mesma variação entálpica que a soma das variações das reações intermediárias. Observe que embora a entalpia na segunda reação seja negativa, após a multiplicação por 2, ela continuará negativa (a “regra de sinais” da matemática não deve ser utilizada aqui).
