Constante de Equilíbrio...

Qualquer equilíbrio pode ser representado por uma constante de equilíbrio (Kc) , expresa em termos de concentração molar de reagentes e produtos.

Caso:

Kc sejá maior que 1: há mais produtos de que reagentes.



Kc seja menor que 1: há mais reagentes do que produtos.

Equilíbrio Químico...

• Reações Reversíveis: são aquelas que reagem e formam produtos (reação direta) e os produtos uma vez presentes, voltam a dar origem aos reagentes (reação inversa) até que se atinja o equilíbrio químico.

            Após algum tempo a reação entra em equilíbrio dinâmico, ou seja, ela não cessa, porém:
                     A velocidade direta torna-se igual a velocidade inversa.
                     As concentrações permanecem constantes.

Graficamente:

Alguns Mecanismos de Reação...

• Reações Elementares: os reagentes colidem e formam os produtos finais, não há produos intermediários.

Exemplo:

1C₄H₁₀ O + 6O ₂ 4CO ₂ + 5H ₂ O

Atenção!!!!

 Para reações elementares, os expoentes das concentrações dos reagentes são idênticos aos expoentes estequiométricos.

• Reações NÃO Elementares: os reagentes formam produtos intermediários antes de formar os produtos finais.

Exemplo:

Atenção!!!!

A lei da velocidade sempre estará associada à ETAPA LENTA DA REAÇÃO ou seja, a etapa com maior energia de ativação.

Lei da Velocidade...

• Expressão matemática que relaciona a rapidez de transformação em relação à variação de concentração de um dos componentes.
• É obtida sempre experimentalmente e é genericamente dada por:

aA + bB + cC = Produtos 



Fatores que Alteram a Velocidade de uma Reação...

      Basicamente toda a reação que faz com que o número de colisões favoráveis aumente ou a energia de ativação diminua implica o aumento da velocidade da reação:

           PRESENÇA DE CATALIZADOR

   Um catalizador DIMINUI a ENERGIA de ATIVAÇÃO de uma reação, fazendo com que o estado de ativação seja atingido mais rapidamente, aumentando a velocidade da reação.

                                                          ATENÇÃO!!!!!

                    O catalizador nunca incorpora-se aos produtos, sendo, portanto, recuperado no final da reação.

                    O catalizador nunca altera o valor da diferença de entropia de uma reação, ele apenas diminui o valor da energia de ativação.

Teoria das colisões favoráveis...

• Para que uma reação ocorra é necessário que os reagentes entrem em contato.

• A velocidade está relacionada à orientação das colisões e ao número de colisões.

• È necessário que exista energia suficiente para que se atinja o complexo ativado.

          Obs: o complexo ativado é o ponto da reação em que as ligações se rompem e se refazem,surgindo novas reações.

    

           Conceitos importantes:

                     Energia de ativação: é a mínima energia necessária para a que a reação ocorra, caso a energia adquirida pelos reagentes seja menor que a energia de ativaçãoa reação simplismente não ocorre.

                     Estado Ativado: fração de tempo em que as moléculas de reagentes colidem de forma favorável, rompem suas ligações e formam novas ligações originando os produtos.



Cinética Química...

      A cinética química é o ramo da química que estuda a velocidade das reações. Basicamente a velocidade de uma reação é dada pela expressão:

     Caso a Velocidade seja maior do que zero (ou seja, positiva) será a velocidade de Formação de produtos.
      Caso a Velocidade seja menor do que zero (ou, seja, negativa) será a velocidade de Consumo de reagentes.

         

      Velocidade média de uma reação:

      Dada a reação hipotética: