Reações Termoquímicas...

      Há dois tipos de reações termoquímicas, aqueas que liberam calor (reações exotérmicas) e aquelas que absorvem calor (reações endotérmicas).

      Reações Exotérmicas:

      Nesse caso o recipiente em que a reação está  esquenta.

      São exemplos de reações exotérmicas a  COMBUSTÃO, SOLIDIFICAÇÃO e a NEUTRALIZAÇÃO.

• Equações:

                             A   +   B  ------------ C   +   D   +   ENERGIA
                             A   +   B  ------------ C   +   D          Δ H = - ( negativo - liberação de energia).

• Graficamente:

  

Termoquímica...

      É a parte da quimica que estuda a quantidade de energia (calor) liberada ou absorvida durante uma reação química ou durante uma transformação física.

      Para poder aprender Termoquímica é preciso saber alguns coneitos importantes:

• Temperatura: é o grau de agitação molecular, quanto maior o grau de agitação molecular,maior a temperatura do sistema.

• Calor: é energia térmica em transito que vai espontaneamente do corpo de maior temperatura para o corpo de menor temperatura.

 

• Entalpia (H): é a energia contidaem átomos, moléculas e substâncias químicas. Pode ser absorvida ou liberada durante uma reação química.
• Entropia (S): Mede o grau de desordem de um sistema, quanto mais desorganizado, maior a entropia.

As quatro propriedades coligativas...

Tonoscopia: É o estudo do abaixamento da pressão máxima de vapor do solvente pela adição de soluto não volátil à solução. Quanto maior o número de partículas mais difícil de evapoar.

Ebuloscopia: É o estudo do aumento da temperatura de ebulição de um solvente pela adição de soluto não volátil à solução. Quanto mais partículas, mais difícil de igualar a pressão interna com a pressão externa.

Crioscopia: É o estudo do abaixamento da temperatura de congelamento do solvente pela adição de soluto não volátil a solução. Quanto mais partículas, menor a temperatura para congelar.

Osmoscopia: É o estudo do aumento da pressão osmótica de um solvente pela adição de soluto não volátil aà solução.

• meio hipotônico: a solução padrão é menos concentrada que a solução problema.
• meio isotônico: mesma concentração entre as duas soluções que estão sendo comparadas.
• meio hipertônico: a solução padrão é mais concentrada que a solução problema.

Propriedades Coligativas...

    São Propriedades relacionadas com a diminuição ou aumento das propriedades físicas de uma solução. Estão intimamente relacionados com a quantidadede partículas de soluto não volátil existentes na solução.

     Conceitos importantes...

            Pressão Máxima de Vapor: é a pressão máxima que o vapor de um determinado solvente exerce sobre a superfície de um gás a uma dada temperatura. Quando há o equilíbrio entre a fase líquida e a fase de vapor, é que se tem a pressão máxima de vapor.

           Ponto de ebulição: um líquido entra em ebulição quando a pressão interna do líquido se iguala a pressão externa.

Titulação...

    É o processo no qual busca-se conhecer a concentração de uma solução problema a partir de uma solução padrão, a qual possui concentração e volume conhecidos.
   
   Para poder fazer a titulação adequadamente, é necessário saber:
* a estequionetria da reação;
* o ponto de equivalência da reação, ou seja, o momento em que a quantidade de mols da solução padrão se iguala a quantidade de mols da solução problema.

Misturas de Soluções COM Reação Química...

    Na mistura de soluções formadas por um mesmo solvente , porém com solutos diferentes, pode ocorrer uma reação química. Essa possível reação ocorre de acordo com uma proporção estequiométrica. Isso nos permite determinar a concentração desconhecida de uma solução por meio de uma técnica conhecida como TITULAÇÃO, que veremos a seguir.

    As misturas de soluções em que ocorre reação química devem ser tratadas com base na reação e a concentração final baseia-se naquilo que ocorreu.

Misturas de Soluções SEM Reação Química...

   

    Este tipo de mistura pode ocorrer entre soluções de solutos iguais ou diferentes, desde que não reajam entre si.

    Para o caso de soluções com concentração molar em mols/L...

        

                                                  M_F . V_F = M₁ . V₁ + M₂ . V₂

    Para caso de concentração comum em g/L...

                                        C_F . V_F = C₁ . V₁ + C₂ . V₂

    Exemplo:

    Qual a concentração de uma solução obtida pela mistura de 500mL de solução de HCl     1 mol/L com 1500mL de solução 2 mols/L do mesmo soluto?

500mL = 0,5L

1500mL = 1,5L

M' . V' + M'' . V'' = M . V

1 . 0,5 + 2 . 1,5 = M . 2

0,5 + 3 = M . 2

M = 3,5 / 2

M = 1,75 mols/L