Misturas de Soluções SEM Reação Química...

   

    Este tipo de mistura pode ocorrer entre soluções de solutos iguais ou diferentes, desde que não reajam entre si.

    Para o caso de soluções com concentração molar em mols/L...

        

                                                  M_F . V_F = M₁ . V₁ + M₂ . V₂

    Para caso de concentração comum em g/L...

                                        C_F . V_F = C₁ . V₁ + C₂ . V₂

    Exemplo:

    Qual a concentração de uma solução obtida pela mistura de 500mL de solução de HCl     1 mol/L com 1500mL de solução 2 mols/L do mesmo soluto?

500mL = 0,5L

1500mL = 1,5L

M' . V' + M'' . V'' = M . V

1 . 0,5 + 2 . 1,5 = M . 2

0,5 + 3 = M . 2

M = 3,5 / 2

M = 1,75 mols/L

Diluição de soluções...

   Diluir significa acrescentar solvente.

    A nova concentração pode ser calculada a partir das expressões:

C1 V1 = C2 V2     para concentração comum.

M1 V1 = M2 V2    para concentração molar.

Título...

    Título de Massa:

    Pode relacionar a massa de soluto com a massa da solução ou o volume do soluto com o volume da solução.

T = m₁/m 

    O título em massa não tem unidade, pois é uma divisão de dois valores de massa (massa do soluto pela massa da solução), e as unidades se “cancelam”.

    Como a massa de soluto nunca poderá ser maior que o da própria solução, o valor do título nunca será maior que 1.

    Multiplicando o título por 100, teremos a porcentagem em massa de soluto na solução (P):

P = 100 . T

  Título de Volume:

   Relaciona o volume de soluto com o volume de solução.

T = V₁/V

   O título em volume não tem unidade, pois é uma divisão de dois valores de volume(volume do soluto pelo volume da solução), e as unidades se “cancelam”.

   Como o volume de soluto nunca poderá ser maior que o da própria solução, o valor do título nunca será maior que 1.

Multiplicando o título por 100, teremos a porcentagem em volume de soluto na solução (P):

P = 100 . T 



Concentrações...

     Para calcular a concentração de uma solução é possível pensar de várias formas. No entanto é sempre importante percebermos que concentração RELACIONA A QUANTIDADE DE SOLUTO COM A QUANTIDADE DE SOLVENTE. Assim:

•        Concentração Comum   C :

                       Relaciona a massa comum de soluto com o volume de solvente, segundo a expressão:

                   As unidades de medida podem ser:

              g/L       mg/ml        Kg/L        g/mL       ou qualquer outra unidade que relacione a massa   comum com o volume.

•           Concentração Molar    M  :

                         Relaciona o  NÚMERO DE MOLS DE SOLUTO COM O VOLUME DE SOLVENTE, segundo a expressão:

             Unidades de medida:

                    mol/L           mol/ml          mol/m³                      M = mol/L            
                                                          

Soluções...

    As soluções sempre serão sistemas homogêneos. O sistema utilizado será a água, na maioria das vezes, embora também existam soluções onde o solvente não é a água.

   Tipos de soluções:

              * Sólidas: ligas metálicas, como o bronze.

          * Líquidas: água do mar

   
        * Gasosas: ar atmosférico.

   Classificação de Soluções...

         As soluções são classificadas de acordo com a quantidade de soluto existente na solução, assim:

              Solução Insaturada: há uma quantidade de soluto na solução inferior a quantidade máxima possível.

              Solução Saturada: há uma quantidade de soluto na solução, igual a quantidade máxima possível.

              Solução Supersaturada: há uma quantidade de soluto na solução superior a quantidade máxima possível. Para se produzir uma solução supersaturada deve-se aumentar a temperatura do solvente, cloca-se a massa de soluto e deixa a solução esfriar lentamente. Quando a temperatura abaixa o solvente suporta uma quantidade de soluto superior aquela especificada pelo coeficiente de solubilidade. No entanto essa solução é instável e qualquer vibração faz com que o soluto precipite, tornando a solução saturada com corpo de fundo.

                                              Coeficiente de solubilidade: é a quantidade de massa que pode ser solubilizada em um determinado volume de solvente, a uma dada temperatura. 

Classificação das Dispersões

    As dispersões são classificadas de acordo com o tamanho das partículas do disperso, assim:

    
     Soluções: * não são retidos pela ação de ultrafiltros;
                              *  não podem ser observados nem por microscópio eletrônico;
                              *  não sedimentam nem pela ação de ultracentrífugas.

     Colóides: *  são retidos pela ação de ultrafiltros;
                             *  podem ser observados por microscópio eletrônico;
                             *  sofrem sedimentação pela ação de ultracentrífugas.
    
    Suspensões:  *  são retidos pela ação de filtros comuns;
                                      *   podem ser observados em microscópio ótico;
                                     *    sedimentam pela açõ da gravidade.

Dispersões

    As dispersões são sistemas em que uma substância é dissolvida em outra. Assim em uma dispersão sempre haverá:

• Um soluto ou um disperso: substância que está em menor quantidade, a qual sofre solubilização.
• Um solvente ou um dispersante: substância que está em maior quantidade, a qual solubiliza o soluto.