Concentrações...

     Para calcular a concentração de uma solução é possível pensar de várias formas. No entanto é sempre importante percebermos que concentração RELACIONA A QUANTIDADE DE SOLUTO COM A QUANTIDADE DE SOLVENTE. Assim:

•        Concentração Comum   C :

                       Relaciona a massa comum de soluto com o volume de solvente, segundo a expressão:

                   As unidades de medida podem ser:

              g/L       mg/ml        Kg/L        g/mL       ou qualquer outra unidade que relacione a massa   comum com o volume.

•           Concentração Molar    M  :

                         Relaciona o  NÚMERO DE MOLS DE SOLUTO COM O VOLUME DE SOLVENTE, segundo a expressão:

             Unidades de medida:

                    mol/L           mol/ml          mol/m³                      M = mol/L            
                                                          

Soluções...

    As soluções sempre serão sistemas homogêneos. O sistema utilizado será a água, na maioria das vezes, embora também existam soluções onde o solvente não é a água.

   Tipos de soluções:

              * Sólidas: ligas metálicas, como o bronze.

          * Líquidas: água do mar

   
        * Gasosas: ar atmosférico.

   Classificação de Soluções...

         As soluções são classificadas de acordo com a quantidade de soluto existente na solução, assim:

              Solução Insaturada: há uma quantidade de soluto na solução inferior a quantidade máxima possível.

              Solução Saturada: há uma quantidade de soluto na solução, igual a quantidade máxima possível.

              Solução Supersaturada: há uma quantidade de soluto na solução superior a quantidade máxima possível. Para se produzir uma solução supersaturada deve-se aumentar a temperatura do solvente, cloca-se a massa de soluto e deixa a solução esfriar lentamente. Quando a temperatura abaixa o solvente suporta uma quantidade de soluto superior aquela especificada pelo coeficiente de solubilidade. No entanto essa solução é instável e qualquer vibração faz com que o soluto precipite, tornando a solução saturada com corpo de fundo.

                                              Coeficiente de solubilidade: é a quantidade de massa que pode ser solubilizada em um determinado volume de solvente, a uma dada temperatura. 

Classificação das Dispersões

    As dispersões são classificadas de acordo com o tamanho das partículas do disperso, assim:

    
     Soluções: * não são retidos pela ação de ultrafiltros;
                              *  não podem ser observados nem por microscópio eletrônico;
                              *  não sedimentam nem pela ação de ultracentrífugas.

     Colóides: *  são retidos pela ação de ultrafiltros;
                             *  podem ser observados por microscópio eletrônico;
                             *  sofrem sedimentação pela ação de ultracentrífugas.
    
    Suspensões:  *  são retidos pela ação de filtros comuns;
                                      *   podem ser observados em microscópio ótico;
                                     *    sedimentam pela açõ da gravidade.

Dispersões

    As dispersões são sistemas em que uma substância é dissolvida em outra. Assim em uma dispersão sempre haverá:

• Um soluto ou um disperso: substância que está em menor quantidade, a qual sofre solubilização.
• Um solvente ou um dispersante: substância que está em maior quantidade, a qual solubiliza o soluto.

Efusão X Difusão

      Efusão: é a passagem de um gás através de pequenos orifícios.

    Difusão: é a propriedade de duas ou mais substâncias misturarem-se espontaneamente, resultando em soluções (misturas homogêneas), quando colocadas em presença umas das outras. Um exemplo é o espalhamento do gás pelo ambiente.

Densidade relativa de Dois Gases...

    A densidade relativa é encontrada através da relação entre as densidades absolutas de dois gases, medidas nas mesmas condições de temperatura e pressão.

                                                                   

                                                                  

   

    Esta relação indica quantas vezes um gás é mais denso ou menos denso que outro gás.

    Por exemplo, uma bexiga com gás hidrogênio mantém-se suspensa no ar porque o gás hidrogênio é menos denso que o ar.

Densidade dos Gases

A densidade de um corpo poderá ser determinada pela quantidade de massa que o corpo possui dividido pelo volume que esta massa ocupa. A densidade pode ser determinada pela expressão matemática:

Temos abaixo, como exemplo uma tabela sobre a densidade média do ar:

Densidade do ar

T em ºC	densidade em kg/m³ (a 1 atm)
–10	1,342
–5	1,316
0	1,293
5	1,269
10	1,247
15	1,225
20	1,204
25	1,184
30	1,165