Difusão: é a propriedade de duas ou mais substâncias misturarem-se espontaneamente, resultando em soluções (misturas homogêneas), quando colocadas em presença umas das outras. Um exemplo é o espalhamento do gás pelo ambiente.
sábado, 14 de maio de 2011
Efusão X Difusão
Efusão: é a passagem de um gás através de pequenos orifícios.
Difusão: é a propriedade de duas ou mais substâncias misturarem-se espontaneamente, resultando em soluções (misturas homogêneas), quando colocadas em presença umas das outras. Um exemplo é o espalhamento do gás pelo ambiente.
Difusão: é a propriedade de duas ou mais substâncias misturarem-se espontaneamente, resultando em soluções (misturas homogêneas), quando colocadas em presença umas das outras. Um exemplo é o espalhamento do gás pelo ambiente.
domingo, 1 de maio de 2011
Densidade relativa de Dois Gases...
A densidade relativa é encontrada através da relação entre as densidades absolutas de dois gases, medidas nas mesmas condições de temperatura e pressão.
Esta relação indica quantas vezes um gás é mais denso ou menos denso que outro gás.
Por exemplo, uma bexiga com gás hidrogênio mantém-se suspensa no ar porque o gás hidrogênio é menos denso que o ar.
Densidade dos Gases
A densidade de um corpo poderá ser determinada pela quantidade de massa que o corpo possui dividido pelo volume que esta massa ocupa. A densidade pode ser determinada pela expressão matemática:
Temos abaixo, como exemplo uma tabela sobre a densidade média do ar:
Temos abaixo, como exemplo uma tabela sobre a densidade média do ar:
Densidade do ar
| T em ºC | densidade em kg/m³ (a 1 atm) |
|---|---|
| –10 | 1,342 |
| –5 | 1,316 |
| 0 | 1,293 |
| 5 | 1,269 |
| 10 | 1,247 |
| 15 | 1,225 |
| 20 | 1,204 |
| 25 | 1,184 |
| 30 | 1,165 |
Volume Parcial de um Gás
É o volume que um gás, inserido em uma mistura, ocuparia caso estivesse sozinho em um recipiente.
VA = X A . V T
O Volume Parcial de um gás é Lei de Amargat.
VA = X A . V T
O Volume Parcial de um gás é Lei de Amargat.
domingo, 24 de abril de 2011
Misturas Gasosas
Pressão Parcial de um Gás (Lei de Dalton):
É a pressão que um gás, inserido em uma mistura, exerceria caso esse estivesse sozinho no recipiente.
PA = XA . PT
Onde:
PA = pressão parcial do gás A.
XA = fração molar do gás A.
PT = pressão total do sistema.
Fração Molar
A fração molar é um número adimensional (sem unidade de grandeza) que relaciona a parte de uma mistura com o total. É frequentemente utilizada para indicar a porcentagem molar de uma substância imersa em um solvente– número de mol do soluto dividido pelo número de mol da solução (soluto + solvente); assim como em balanços de massa.
Vale lembrar que a soma das frações molares de todos os componentes de uma mistura deve ser sempre igual a 1.
Calculamos a Fração Molar:
É a pressão que um gás, inserido em uma mistura, exerceria caso esse estivesse sozinho no recipiente.
PA = XA . PT
Onde:
PA = pressão parcial do gás A.
XA = fração molar do gás A.
PT = pressão total do sistema.
Fração Molar
A fração molar é um número adimensional (sem unidade de grandeza) que relaciona a parte de uma mistura com o total. É frequentemente utilizada para indicar a porcentagem molar de uma substância imersa em um solvente– número de mol do soluto dividido pelo número de mol da solução (soluto + solvente); assim como em balanços de massa.
Vale lembrar que a soma das frações molares de todos os componentes de uma mistura deve ser sempre igual a 1.
Calculamos a Fração Molar:
Volume Molar
O volume molar representa o volume ocupado por 1mol de qualquer gás a uma determinada temperatura e pressão.
Atenção!
CNTP = Condições Normais de Temperatura e Pressão.
T = 0ºC ou 273 K
P = 1atm ou 760mmHg
1mol de QUALQUER gás ocupa nas CNTP um volume fixo de 22,4L.
Atenção!
CNTP = Condições Normais de Temperatura e Pressão.
T = 0ºC ou 273 K
P = 1atm ou 760mmHg
1mol de QUALQUER gás ocupa nas CNTP um volume fixo de 22,4L.
domingo, 17 de abril de 2011
Equação de Clayperon
Émile Clapeyron, que viveu entre os anos de 1799 e 1864, foi um dos precursores na área da termodinâmica. Relacionando as leis de Charles, Boyle-Mariotte e Gay-Lussac, Clapeyron estabeleceu uma equação que relaciona as três variáveis consideradas no estudo dos gases (pressão, volume e temperatura) e o número de mols, permitindo analisar a situação instantânea de um sistema gasoso.
A equação é :
Onde:
P = pressão, podendo ser fornescida em atm (atmosfera) ou em mmHg (milímetros de mercúrio);
V = volume, OBRIGATORIAMENTE em litros (L);
T = temperatura, OBRIGATORIAMENTE em kelvin (K), podendo ser calculada atavés de:
Tkelvin = T celcios + 273
n = número de mols, sendo esse igual a razão da massa comum (g) pela massa molar (g/mol);
R = constante geral dos gases, tndo valor espcífico para cada tipo de unidade de pressão, ou seja,:
se esta for dada em atmosferas (atm), R = 0,082atm.L.mol-1 .K-1
e se for dada em milímetros de mercúrio (mmHg), R = 62,3mmHg.L.mol-1.K-1
Dica: Para a resolução de exercícios de Claperon, apenas uma pressão, um volume, e/ou uma temperatura será fornecida, tendo em vista que, se aparecer mais de uma desta, devemos usar a Lei Geral dos Gases ou o Princípio dos Vasos Comunicantes.
A equação é :
P = pressão, podendo ser fornescida em atm (atmosfera) ou em mmHg (milímetros de mercúrio);
V = volume, OBRIGATORIAMENTE em litros (L);
T = temperatura, OBRIGATORIAMENTE em kelvin (K), podendo ser calculada atavés de:
Tkelvin = T celcios + 273
n = número de mols, sendo esse igual a razão da massa comum (g) pela massa molar (g/mol);
R = constante geral dos gases, tndo valor espcífico para cada tipo de unidade de pressão, ou seja,:
se esta for dada em atmosferas (atm), R = 0,082atm.L.mol-1 .K-1
e se for dada em milímetros de mercúrio (mmHg), R = 62,3mmHg.L.mol-1.K-1
Dica: Para a resolução de exercícios de Claperon, apenas uma pressão, um volume, e/ou uma temperatura será fornecida, tendo em vista que, se aparecer mais de uma desta, devemos usar a Lei Geral dos Gases ou o Princípio dos Vasos Comunicantes.
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